Determinarea formulei moleculare după clasa substanţei şi densitatea relativă.

Densitatea relativă faţă de hidrogen a vaporilor unui alcan este egală cu 36.

Determinaţi formula moleculară a hidrocarburii.

Se dă: DH2(CnH2n+2)=36

Rezolvare: Deoarece hidrocarbura este alcan,  formula generală este CnH2n+2

FM, n=?                  

Se determină masa moleculară relativă a compusului din formula densității relative:

D_H2(C_nH_2n+2)= M_r(C_nH_2n+2): M_r(H₂) ; 

rezultă că M_r(C_nH_2n+2) = D_H2(C_nH_2n+2)∙M_r(H₂)= 36∙2=72

   Calculăm masa moleculară relativă a compusului:

   M_r(C_nH_2n+2) = n∙A_r(C) + (2n+2)∙A_r(H) = 12n + 2n + 2 = 14n + 2

   Deoarece M_r(C_nH_2n+2)= 72, rezultă că 14n + 2 =72

            14n = 72-2=70

            n = 70:14=5

            deci, formula moleculară a substanţei este: C₅H₁₂.

                        

Răspuns: formula hidrocarburii saturate aciclice este C₅H₁₂