Determinarea formulei moleculare a unei substanţe pe baza părţilor de masă ale elementelor componente

Exemplul nr. 1
Deduceţi formula moleculară a substanţei ce conţine 40 % de sulf şi 60 % de oxigen.

NOTĂ – în acest tip de probleme este recomandat să se facă un calcul cât mai precis, utilizându-se o precizie de cel puţin trei cifre după virgulă. Acest fapt asigură obţinerea la final a unui raport de numere întregi.

Se dă: ω(S)  = 40% ω(O)  = 60%	Rezolvare: Presupunem că masa de substanţă cu formula necunoscută  este 100 g. 1. Se calculează masele  de S şi O, care se conţin în 100 g  de substanţă: dacă la 100%  ....................... corespunde la 100 g substanţă atunci la 40%  ....................... corespunde m(S)
F.M. -? (formula moleculară)

rezultă că  m(S) = (40%∙100g):100% = 40 g, 

iar  m(O) = 100 g – m(S) = 100 g – 40 g = 60 g.

2. Se determină cantitatea de substanţă a fiecărui element după formula: n(X) = m(X):M(X) 

M(S) = 32 g/mol , deci: n(S) = 40g: 32 g/mol = 1,25 mol

M(O) = 16 g/mol , rezultă că n(O) = 60 g: 16 g/mol = 3,75 mol. 

3. Se determină raportul molar (raportul cantităţilor de substanţă) al elementelor din compus:

                             n(S) : n(O) = 1,25 mol : 3,75 mol,

se simplifică raportul prin cel mai mic număr (în acest caz 1,25), obţinându-se:

                             n(S) : n(O) = 1 : 3

Astfel, cel mai simplu raport al atomilor de S şi O în substanţa dată este de 1:3.

Deci formula moleculară a substanţei este SO₃.

Răspuns: Formula compusului dat este SO₃, trioxid de sulf sau oxid de sulf (VI).