Determinarea formulei moleculare a unei substanţe pe baza raportului de masă

  Determinaţi formula moleculară a substanţei în care raportul de masă este:m(Fe):m(O)=21:8.

Se dă: m(Fe): m(O) = 21 : 8	Rezolvare: 1. Presupunem că masa fierului m(Fe) = 21g şi masa oxigenului m(O) = 8 g. 2. Se determină cantitatea de substanţă a fiecărui element după formula:
F.M. -? (formula moleculară)

M(Fe) = 56 g/mol

M(O) = 16 g/mol

3. Se determină raportul molar (raportul cantităţilor de substanţă) al elementelor din compus:

     n(Fe) : n(O) = 0,375 mol : 0,5 mol,

se simplifică raportul prin cel mai mic număr (în acest caz 0,375), obţinându-se: n(S) : n(O) = 1 : 1,333.

În astfel de situaţii, când numerele obţinute nu sunt apropiate de întreg, raportul se amplifică cu un număr care să ducă la obţinerea unui întreg.

Acest număr se observă uşor dacă se notează numărul zecimal ca fracţie.

Adică 1,333 se poate  scrie ca  Aşadar raportul molar se poate scrie ca: n(S) : n(O) = 1 :  

Se amplifică raportul cu 3, obţinându-se: n(S) : n(O) = 3 : 4.

Astfel, cel mai simplu raport de al atomilor de S şi O în substanţa dată este de 3:4.

Deci formula moleculară a substanţei este Fe₃O₄ sau (FeO•Fe₂O₃).

Răspuns: Formula compusului dat este Fe₃O₄, oxid feroferic.