Calculează raportul de masă al Fe şi O în compusul Fe2O3.
Se dă:
Fe2O3
|
Rezolvare:
1. Se notează raportul molar: n(Fe):n(O)=2:3.
2. Considerăm cantitatea de fier n(Fe)= 2 mol şi
cantitatea de oxigen n(O)= 3 mol conform raportului
molar din formula chimică.
|
m(Fe): m(O) = ?
|
3. Calculăm masa fiecărui element chimic după formula: m(X) = M(X)•n(X)
m(Fe) = 56 g/mol•2 mol = 112 g şi m(O) = 16 g/mol•3mol= 48g
4. Se determină raportul de masă la elementelor: m(Fe): m(O) = 112g: 48g, simplificăm
prin cel mai mare divizor comun, în cazul de faţă 16 şi obţinem: m(Fe): m(O) = 7: 3.
Răspuns: raportul de masă la elementelor în substanţa Fe2O3 este: m(Fe): m(O)=7:3.
Calculează raportul de masă al elementelor în compusul Fe(NO3)3.
Calculează raportul de masă al elementelor în compusul Fe(NO3)3.
Se dă:
Fe(NO3)3
|
Rezolvare:
1. Se notează raportul molar: n(Fe):n(N):n(O)=1:3:9.
2. Considerăm cantitatea de fier n(Fe)= 1 mol, cantitatea de azot n(N)= 3 mol şi cantitatea de oxigen n(O)= 9 mol conform raportului molar din formula chimică.
|
m(Fe): m(N): m(O) = ?
|
3. Calculăm masa fiecărui element chimic după formula: m(X) = M(X)•n(X)
m(Fe) = 56 g/mol•1 mol = 56 g
m(N) = 14 g/mol•3 mol = 52 g
şi m(O) = 16 g/mol•9mol= 144 g
m(N) = 14 g/mol•3 mol = 52 g
şi m(O) = 16 g/mol•9mol= 144 g
4. Se determină raportul de masă la elementelor: m(Fe): m(N): m(O) = 56g:52g:144g,
simplificăm prin cel mai mare divizor comun, în cazul de faţă 4 şi obţinem:
m(Fe): m(N): m(O) = 14:13:36
simplificăm prin cel mai mare divizor comun, în cazul de faţă 4 şi obţinem:
m(Fe): m(N): m(O) = 14:13:36
Răspuns: raportul de masă la elementelor în substanţa Fe(NO3)3 este:
m(Fe): m(N): m(O) = 14:13:36
m(Fe): m(N): m(O) = 14:13:36
multumesc mult!!!
RăspundețiȘtergeredar cand sunt 3 elemente?
RăspundețiȘtergereGăsești deja rezolvarea mai sus.
Ștergere