Determinarea presiunii osmotice a unei soluții

Calculați presiunea osmotică a unei soluții apoase ce conține 30 g de glucoză (C₆H₁₂O₆) în 2 litri de soluție.                                

        (problemă propusă la proba de baraj IJSO Moldova, august 2018)

        

Se dă: m (C6H12O6) = 30 g Vsol.(C6H12O6) = 2 L	Rezolvare Pentru a calcula presiunea osmotică (Π) utilizăm formula:             Π= CM·R·T  , unde CM(C6H12O6) = m(C6H12O6): [M(C6H12O6)· Vsol.(C6H12O6) ]   R - constanta universală a gazelor = 8314 Pa·L/mol·K T - temperatura absolută a soluţiei (în grade K).
Πsol.(C6H12O6) = ?

1.      Calculăm concentrația molară a soluției de glucoză.

      M(C₆H₁₂O₆)= 6·12 g/mol+12·1 g/mol+6·16 g/mol=180 g/mol  

       C_M(C₆H₁₂O₆) =30g: (180g/mol· 2L) = 0,0833 mol/L

2.      Calculăm presiunea osmotică a soluției.

Deoarece în problemă nu se precizează temperatura soluției, vom considera temperatura soluției egală cu temperatura camerei: 25°C.

Pentru calcularea temperaturii absolute (T) folosim formula T= t°C +273K. 

Deci, T= 273 + 25 = 298 (K)

 Π_sol.(C₆H₁₂O₆) =  C_M(C₆H₁₂O₆) ·R·T  =0,0833 mol/L ·8314Pa·L/mol·K ·298 K = 

= 205638,476 Pa ≌ 2,05·10⁵ Pa

                                                                               Răspuns: Π_sol.(C₆H₁₂O₆) =  2,05·10⁵ Pa